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솔루션을 어떻게 준비합니까? (계산)

솔루션을 어떻게 준비합니까? (계산)


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400mM NaOH 100mL를 만들어야 합니다. 이것을 준비하는 데 필요한 것을 계산하려면 어떻게 해야 합니까?


이것은 비교적 쉽습니다. 첫째: 수산화나트륨의 분자량을 조회합니다. Wikipedia는 39.997g/mole의 몰 중량을 제공합니다(40g/mole로 반올림하여 계산하기 쉽고 오차는 미미합니다).

따라서 40g을 물 1L에 녹이면 1000mM(또는 1M) 용액이 됩니다. 400mM 용액만을 원하기 때문에 1리터에 대한 NaOH의 양을 얻으려면 최종 농도에 몰 중량을 곱해야 합니다. 100ml만 있으면 되기 때문에 NaOH(1.6g)의 1/10만 있으면 됩니다.

따라서 100ml의 400mM NaOH 용액을 준비하려면 1.6g의 NaOH를 80ml의 물에 녹이고 적절한 메싱 실린더에 100ml까지 채웁니다.


솔루션을 어떻게 준비합니까? (계산) - 생물학

다음은 일반 화학 및 BIO 214 과정에서 이미 익숙할 것으로 예상되는 몇 가지 계산입니다. 따라서 다음 유인물을 검토하고 나열된 네 가지 문제를 해결할 수 있는지 확인하십시오. 용액 준비 및 단백질 분리 프로토콜에 대한 지식은 수업 중 짧은 퀴즈에서 다룹니다.

1. 450mM 용액 300ml를 만드는 데 사용할 NaCl의 양을 계산하십시오.

답: 분자생물학과 생화학에서 사용되는 대부분의 용액은 용질의 몰농도(M)를 기준으로 계산됩니다.

M = 용질의 몰/용액 리터

450mM 용액은 0.45몰/리터이고 300ml = 0.3리터입니다. (계산에서 단위를 일정하게 유지해야 함을 기억하십시오. ml를 리터로 또는 mg을 g로 변환하는 것을 잊어버리면 계산이 1000배나 빗나갈 수 있습니다).

여기: 0.45몰 X 0.3리터 X 58.5g/mol NaCl = 7.9g NaCl

따라서 450mM NaCl 용액 300ml를 만들기 위해 물에 7.9g의 NaCl을 추가합니다. NaCl이 용해되면 물을 추가하여 최종 부피를 최대 300ml로 만듭니다. 왜요? 물을 가할 때 NaCl이 차지하는 부피를 고려해야 합니다. 300ml의 물을 추가하면 NaCl의 부피가 있기 때문에 300ml 이상이 됩니다. 이러한 방식으로 물을 추가하는 것을 Q/Sing 솔루션이라고 합니다.

2. 20%(w/v) 나트륨 도데실 설페이트(SDS)의 50ml 용액을 어떻게 준비합니까?

답변: 백분율 솔루션에는 두 가지 종류가 있습니다. 고체를 용해하기 위한 중량 백분율(w/v)과 농축된 % 용액을 희석하기 위한 부피 백분율(v/v)입니다. 이것은 SDS가 건조 분말 형태로 제공되기 때문에 중량 백분율입니다. 화학 물질이 액체인 경우 부피 백분율을 사용합니다.

중량%(w/v) = 용질 그램/용액 100ml

20g/100ml X 50ml = 10g SDS

따라서 20%(w/v) SDS 용액 50ml를 만들기 위해 SDS 10g을 물에 녹이고
물과 함께 최대 50ml의 부피를 가져옵니다.

3. 10X TBE 스톡 용액에서 1L의 1X TBE 버퍼를 준비합니다.

분자생물학 연구실에서는 끊임없이 버퍼를 만들고 사용해야 합니다. 에
시간과 공간을 절약하기 위해 분자생물학자들은 종종 용액을 집중적으로 저장합니다.
오랜 기간 동안 지속됩니다. 이러한 집중 주식은 공간을 덜 차지합니다. 또한 이러한
주식은 필요할 때 사용하기 위해 쉽게 희석됩니다. 이 연구실과 다른 연구실에서 자주 다룰 것입니다.
"10X", "5X", "100X" 등으로 레이블이 지정된 솔루션입니다. 이 "X"가 무엇인지 이해하는 것이 중요합니다.
요인을 의미합니다.


"X" 인자는 단순히 솔루션이 농축된 형태임을 나타냅니다.
일반적으로 "1X" 농도로 희석하여 사용합니다. 예를 들어, 5X 농축 용액은
100배 농축 용액은 100배 희석해야 하는 반면 5배 희석해야 합니다. 희석액
일반적으로 물을 사용하여 수행됩니다.


X 인자를 다루면 실제 몰 농도를 알 필요가 없습니다.
솔루션 내의 다양한 구성 요소. 1X를 만들려면 물을 추가하기만 하면 됩니다.
해결책. 그러나 훌륭한 과학자는 항상 자신의 구성 요소를 이해해야 합니다.
시약.

답변:
다음은 희석 계산을 수행하는 데 유용한 공식입니다.
V1C1 = V2C2
V1 = 스톡 버퍼의 부피 = ? V1C1 = V2C2
C1 = 스톡 버퍼의 농도 = 10X ? (10X) = (1리터) (1X)

따라서 10X TBE 스톡에서 1L의 1X TBE를 준비하려면 100ml의
900ml의 물에 10X TBE. (참고: 완충액이나 용액을 희석해도
그램 또는 몰 양 - 단지 농도입니다. 위의 예는
소량의 농축 완충액(10X TBE 100ml)은 대용량 완충액과 동일합니다.
희석된 형태의 부피(1X TBE 1리터).


PPM이란 무엇입니까?

백만분율 또는 PPM은 한 물질이 다른 물질과 혼합된 농도의 무차원 측정값입니다. 예를 들어, 샘플 물에 있는 납의 양 또는 CO의 양2 분위기에서. 본질적으로 "100분의 1"이라고 유사하게 참조할 수 있는 백분율과 같지만 PPM은 많은 물질에 더 적합합니다. 더 작은 농도.

PPM이 무차원 측정이라는 사실이 중요합니다. 관심 있는 물질과 희석된 물질을 측정하는 방법이 동일한지 확인해야 합니다.

따라서 물에 무언가가 녹아 있는 경우 다른 물질(즉, 용질)의 부피를 사용하거나 둘 다의 질량을 사용해야 합니다. 물의 부피를 사용하지만 용질의 질량은 무의미한 결과를 초래할 것입니다.


복잡한 작업 솔루션의 구성 요소로서의 스톡 솔루션

스톡 솔루션은 작동 솔루션을 만들기 위해 다른 스톡 솔루션을 포함한 다른 구성 요소와 함께 혼합할 수 있습니다. 예를 들어, 분리된 미토콘드리아에 의한 호흡을 연구하려면 70mM 자당, 220mM 만니톨, 2mM HEPES 완충액, 5mM 염화마그네슘, 5mM 인산칼륨, 1mM EDTA 및 0.1%로 구성된 복합 배지에서 이들을 정지해야 합니다. 무지방산 소혈청 알부민, pH 7.4. 자당, 만니톨, HEPES 및 알부민의 무게를 달아 용해하는 것이 실용적이지만 염화마그네슘, EDTA 및 인산칼륨과 관련하여 합병증이 발생합니다.

염화 마그네슘은 매우 흡습성이 있습니다. 즉, 건조 화학 물질은 선반에 보관할 때 대기로부터 수분을 축적합니다. 때로는 새 병도 열 수 있으며, 그것이 어디에 있었고 얼마나 오랫동안 반액체 슬러리에 잠긴 결정을 찾을 수 있었는지에 따라 다릅니다. 우리는 얼마나 많은 물이 축적되었는지 알지 못하고 물은 무게를 더하기 때문에 매우 효과적인 데시케이터에 보관하지 않는 한 화학 물질의 무게를 측정하여 염화마그네슘의 정확한 농도를 얻는 것은 불가능합니다. 트릭은 재료의 알려진 양(예: 500gms)을 구입하고 전체 로트를 스톡 솔루션으로 준비하기 위해 무게를 다는 것조차 하지 않는 것입니다. 예를 들어 1리터의 0.5M(500mM) 염화마그네슘을 준비할 수 있습니다. 호흡 매체를 준비하기 위해 스톡을 사용하려면 작업 용액 1리터당 10ml의 스톡 용액을 포함하기만 하면 됩니다. 이 응용 프로그램의 경우 0.5M 염화마그네슘은 100x 스톡입니다.

유리산인 에틸렌 디아민 테트라아세트산(EDTA)은 pH가 거의 중성이 되지 않으면 용액에 들어가지 않습니다. 불행히도 물질이 용해되면서 pH를 계속 낮추기 때문에 일정량을 용해하는 것은 지루한 과정이 될 수 있습니다. EDTA 염은 더 쉽게 용해되는 경향이 있지만 나트륨 기반 및 칼륨 기반 용액에 대해 각각 두 가지 다른 염을 유지해야 합니다. 또한 소량의 0.1mM 농도로 EDTA를 사용할 수도 있습니다. 일반적으로 소량의 건조 화학 물질을 정확하게 계량하여 전달하는 것보다 소량의 액체를 정확하게 전달하는 것이 더 쉽습니다. EDTA의 농축된 스톡은 pH를 조정하기 위해 NaOH 또는 KOH를 사용하여 준비할 수 있으며, 용액이 구성 요소로 EDTA를 필요로 할 때마다 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 우리의 호흡 매체는 칼륨 기반이므로 100mM EDTA를 준비하고 작업 용액 1리터당 스톡 1ml를 사용할 수 있습니다.

인산염 완충액 문제는 자체적으로 작성해야 합니다.


W/V에서 몰 농도로 이동

그러나 교사가 21%(w/v) NaCl 용액을 제공하고 몰 농도 이 솔루션의. 어떻게 하시겠습니까?

얼마나 많은 용액에 몇 그램의 용질이 있는지 파악하는 것으로 시작하십시오. 당신이 가지고 있는 용액의 양은 농도를 바꾸지 않을 것이기 때문에 당신은 100mL의 용액을 가정할 수 있습니다.

찾은 용질의 질량 풀기:

이것은 용액 100mL당 21g의 NaCl이 있음을 의미합니다. 몰 농도를 찾으려면 NaCl의 몰 질량을 사용하여 이 그램 수를 몰로 변환해야 합니다.

몰 농도를 찾으려면 몰 수를 용질의 부피(리터)로 나눌 수 있습니다.

이것은 21% w/v NaCl 용액이 3.6 NaCl 용액과 동일하다는 것을 의미합니다. 이러한 방식으로 농도 지정 간에 변환할 수 있습니다.


화학 용액을 만드는 방법

이 기사는 매사추세츠주 Bess Ruff가 공동 작성했습니다. Bess Ruff는 플로리다 주립 대학의 지리학 박사 과정 학생입니다. 그녀는 2016년 캘리포니아 대학교 산타 바바라에서 환경 과학 및 관리 석사 학위를 받았습니다. 그녀는 카리브해의 해양 공간 계획 프로젝트에 대한 조사 작업을 수행했으며 Sustainable Fisheries Group의 대학원 연구원으로 연구 지원을 제공했습니다.

wikiHow는 긍정적인 피드백을 충분히 받으면 기사를 독자 승인으로 표시합니다. 이 경우 투표한 독자의 85%가 기사가 도움이 되었다고 생각하여 독자 승인 상태를 받았습니다.

이 기사는 96,542번 조회되었습니다.

지저분한 청소를 위한 간단한 화학 용액은 집이나 직장에서 다양한 방법으로 쉽게 만들 수 있습니다. 분말 화합물로 용액을 만들든 액체 용액을 희석하든 상관없이 각 화합물과 사용할 용액의 정확한 양을 쉽게 결정할 수 있습니다. 부상을 방지하기 위해 화학 용액으로 작업할 때 개인 보호 장비를 착용하는 것을 잊지 마십시오.


프라이머 계산 - (2007년 5월 19일)

안녕하세요 여러분, 저는 프라이머 농도 계산에 약간 빠졌습니다.

pmol을 uM으로 어떻게 변환합니까?
Pmole과 Pmol은 같은 단위를 나타냅니까?

나는 5와 함께 일해야 한다pmol 25ul PCR 볼륨의 프라이머이지만 100uM 스톡 프라이머 농도가 있습니다. pmol이 pico Molar라고 가정하고 계산했지만 측정하기에는 너무 적습니다. 혼란스럽다!

평소처럼 도움을 요청합니다. 10Q

pmol 및 pmole은 원자의 피코 몰을 나타냅니다.

pM 및 pMolar는 1L 부피의 피코 몰을 나타냅니다.

pmole과 pMolar는 동일하지 않습니다.

몰 농도와 몰은 다음 방정식으로 관련됩니다.
(mol / 리터) = 몰

25ul 반응을 위해 5pmol로 작업해야 하는 경우. 그러면 계산에 반영되어야 하며 다른 생선 주전자인 5pM으로 변경해야 합니다.

5pmol을 만드는 데 필요한 100uM의 부피 계산
몰/v = M
몰 / M = v

5 ^ -12 / 100^ -6 = v
5 ^ -8 리터 = v
5 ^ -2 ul = v
0.05ul

0.1ul 피펫은 손에 넣을 수 없기 때문에 최소한 10배 희석 작업 프라이머 용액을 만들어 0.5ul 작업 프라이머 용액(10uM)을 만들어야 합니다.

pmol 및 pmole은 원자의 피코 몰을 나타냅니다.

pM 및 pMolar는 1L 부피의 피코 몰을 나타냅니다.

pmole과 pMolar는 동일하지 않습니다.

몰 농도와 몰은 다음 방정식으로 관련됩니다.
(mol / 리터) = 몰

25ul 반응을 위해 5pmol로 작업해야 하는 경우. 그러면 계산에 반영되어야 하고 다른 생선 주전자인 5pM으로 변경해야 합니다.

5pmol을 만드는 데 필요한 100uM의 부피 계산
몰/v = M
몰 / M = v

5 ^ -12 / 100^ -6 = v
5 ^ -8 리터 = v
5 ^ -2 ul = v
0.05ul

0.1ul 피펫은 손에 넣을 수 없기 때문에 최소한 10배 희석 작업 프라이머 용액을 만들어 0.5ul 작업 프라이머 용액(10uM)을 만들어야 합니다.

biomath 계산기가 좋은 방법입니다. 또한 공식이 작성됩니다.


10,000ppm 차아염소산염 용액 만들기 - (2005년 3월 24일 )

1ppm은 수용액의 용질에 대해 1mg/l와 같기 때문에 10,000ppm 차아염소산염의 용액을 만들어야 합니다. 이것은 내가 1리터의 물에 10,000mg 차아염소산염을 추가해야 한다는 것을 의미합니까? 차아염소산염이 액체 형태인 경우 밀도를 고려하여 1리터의 총량을 얻기 위해 물에 추가하는 부피를 찾아야 합니까?

게다가 1ppm은 1mg/l와 같습니까? 아니면 용질과 용매의 밀도와 같은 다른 요인에 따라 달라지나요?

1ppm은 수용액의 용질에 대해 1mg/l와 같기 때문에 10,000ppm 차아염소산염 용액을 만들어야 합니다. 이것은 내가 1리터의 물에 10,000mg 차아염소산염을 추가해야 한다는 것을 의미합니까? 차아염소산염이 액체 형태인 경우 밀도를 고려하여 1리터의 총량을 얻기 위해 물에 추가하는 부피를 찾아야 합니까?

게다가 1ppm은 1mg/l와 같습니까? 아니면 용질 및 용매의 밀도와 같은 다른 요인에 따라 달라지나요?

예: 1ppm은 밀리언 = 1 / EXP6 = 1mg/l = 1마이크로그램/ml = 의 1 부분과 같습니다.

1리터에 10,000mg의 차아염소산염을 물과 함께 가져와야 합니다. 물론 밀도를 고려해야 합니다.

어떤 차아염소산염을 사용하고 있는지 알려주시면 계산해 드리겠습니다.

1ppm은 수용액의 용질에 대해 1mg/l와 같기 때문에 10,000ppm 차아염소산염 용액을 만들어야 합니다. 이것은 1리터의 물에 10,000mg의 차아염소산염을 추가해야 한다는 것을 의미합니까? 차아염소산염이 액체 형태인 경우 밀도를 고려하여 1리터의 총량을 얻기 위해 물에 추가하는 부피를 찾아야 합니까?

게다가 1ppm은 1mg/l와 같습니까? 아니면 용질 및 용매의 밀도와 같은 다른 요인에 따라 달라지나요?

예: 1ppm은 밀리언 = 1 / EXP6 = 1mg/l = 1마이크로그램/ml = 의 1 부분과 같습니다.

10,000mg 차아염소산염을 물과 함께 1리터로 가져와야 합니다. 물론 밀도를 고려해야 합니다.

어떤 차아염소산염을 사용하고 있는지 알려주시면 계산해 드리겠습니다.

정말 고마워요, 샹텔.

내가 사용하는 것은 차아염소산나트륨(NaOCl)이며 재고 농도는 12%입니다. 12% 스톡에서 10,000ppm 차아염소산염을 계산하는 방법을 알려주시겠습니까?

안녕하세요
12% 용액은 120g/l를 의미합니다.
그래서 83ml의 스톡 용액을 917ml의 H2O와 혼합해야 한다고 묻습니다.

고마워, 프레드. 하지만 앞으로 일을 위해 어떻게 해야 하는지 알아야 하기 때문에 어떻게 그렇게 생각하는지 나에게 보여주시겠습니까?


12%
즉, 희석제는 일반적으로 H2O이므로 질량은 물 질량의 12%입니다.
1리터 중량 1000g으로 12%용액은 1000의 12%입니다.
그래서 120g입니다.
그러면 리터당 120g의 차아염소산염이 생깁니다.

희석하는 일반적인 방법입니다.

[인용=seasons, 2005년 3월 25일, 오전 5시 33분]
[quote=fred_33,Mar 25 2005, 05:02 AM]당신이 어떻게 그렇게 생각하는지 저에게 보여주시겠습니까? 왜냐하면 저는 미래의 일을 위해 그것을 어떻게 해야 하는지 알아야 하기 때문입니다.[/인용사]

그렇게 어렵지 않습니다.
1리터에 10,000mg이 필요하고
리터당 120g, 이는 120,000mg/l와 같습니다.

따라서 10 000을 120 000으로 나누면 0.08333리터가 되며 이는 83.3ml와 같습니다.
이제 최대 1000ml(916.7)의 물로 용량을 채우십시오.

이 공식을 사용하면 어떻게 될까요?

ppm = 백만분율
및 % = 100분의 1

10,000 / 1,000,000 = 1/100 = 1%

이는 12% 재고에서 최종 농도로 1%만 필요하다는 것을 의미합니다. 이 올바른지?

이 공식을 사용하면 어떻게 될까요?

ppm = 백만분율
및 % = 100분의 1

10,000 / 1,000,000 = 1/100 = 1%

이는 12% 재고에서 최종 농도로 1%만 필요하다는 것을 의미합니다. 이 올바른지?

Simmonsays와 Fred 33이 맞습니다.
나는 당신의 마지막 공식이 옳다고 생각하지 않습니다.
계산을 더 쉽게 설명하려고 합니다.

10,000ppm과 혼동해서는 안 됩니다. 이것은 10g/l = 1%와 같습니다.
재고 NaOCl은 12% = 12g/100ml = 120g/l입니다.

주식을 12배 희석해야 합니다. 100ml의 NaOCl 1%를 사전 준비하려는 경우 계산은 다음과 같습니다.

100ml / 12 = 100ml로 희석된 12% 스톡 8.33ml
100 ml - 8.33 ml = 추가할 물 91.67 ml.


농도 단위를 계산하는 방법

용액에서 용질과 용매를 확인했으면 농도를 결정할 준비가 된 것입니다. 농도는 다음을 사용하여 여러 가지 방법으로 표현할 수 있습니다. 질량에 의한 퍼센트 조성, 부피 퍼센트, 몰 분율, 몰 농도, 몰랄 농도, 또는 정상.

질량에 의한 퍼센트 조성(%)

이것은 용질의 질량을 용액의 질량(용질의 질량 + 용매의 질량)으로 나눈 값에 100을 곱한 것입니다.
예시:

20g의 소금을 포함하는 100g의 소금 용액의 질량 백분율 조성을 결정하십시오.
해결책:

20g NaCl / 100g 용액 x 100 = 20% NaCl 용액

부피 백분율(% v/v)

부피 퍼센트 또는 부피/부피 퍼센트는 액체 용액을 준비할 때 가장 자주 사용됩니다. 부피 백분율은 다음과 같이 정의됩니다.
v/v % = [(용질의 부피)/(용액의 부피)] x 100%
부피 백분율은 용액의 부피가 아니라 용액의 부피에 상대적이라는 점에 유의하십시오. 용제. 예를 들어 와인은 약 12% v/v 에탄올입니다. 이것은 와인 100ml당 12ml의 에탄올이 있음을 의미합니다. 액체 및 기체 부피가 반드시 가산적일 필요는 없다는 것을 깨닫는 것이 중요합니다. 12ml의 에탄올과 100ml의 와인을 섞으면 112ml 미만의 용액이 됩니다.
또 다른 예로서, 70% v/v 소독용 알코올은 700ml의 이소프로필 알코올을 취하고 충분한 물을 첨가하여 1000ml의 용액(300ml가 아님)을 얻음으로써 제조할 수 있습니다.

몰분율(X)

이것은 화합물의 몰수를 용액에 있는 모든 화학종의 총 몰수로 나눈 값입니다. 용액의 모든 몰분율의 합은 항상 1입니다.
예시:
92g의 글리세롤과 90g의 물을 섞었을 때 형성되는 용액 성분의 몰분율은 얼마인가? (분자량 물 = 18 글리세롤의 분자량 = 92)
해결책:

90g 물 = 90g x 1mol / 18g = 5mol 물
92g 글리세롤 = 92g x 1mol / 92g = 1mol 글리세롤
총 몰 = 5 + 1 = 6 몰
NS = 5몰 / 6몰 = 0.833
NS 글리세린 = 1몰 / 6몰 = 0.167
몰 분수의 합이 1이 되는지 확인하여 수학을 확인하는 것이 좋습니다.
NS + x글리세린 = .833 + 0.167 = 1.000

몰 농도(M)

몰 농도는 아마도 가장 일반적으로 사용되는 농도 단위일 것입니다. 용액 1리터당 용질의 몰수입니다(용매의 부피와 반드시 같을 필요는 없습니다!).
예시:

CaCl 11g에 물을 가했을 때 용액의 몰농도는 얼마인가?2 용액 100mL를 만들려면? (CaCl의 분자량2 = 110)
해결책:

11g 칼슘2 / (110g CaCl2 / mol CaCl2) = 0.10몰 CaCl2
100mL x 1L / 1000mL = 0.10L
몰 농도 = 0.10 mol / 0.10 L
몰 농도 = 1.0M

몰랄농도(m)

몰랄 농도는 용매 킬로그램당 용질의 몰수입니다. 25°C에서 물의 밀도는 리터당 약 1kg이므로 몰랄 농도는 이 온도에서 묽은 수용액의 몰 농도와 거의 같습니다. 이것은 유용한 근사치이지만 근사치일 뿐이며 용액이 다른 온도에 있거나 희석되지 않았거나 물 이외의 용매를 사용하는 경우에는 적용되지 않는다는 점을 기억하십시오.
예시:
500g 물에 10g NaOH 용액의 몰랄 농도는 얼마입니까? (NaOH의 분자량은 40)
해결책:

10g NaOH / (40g NaOH / 1mol NaOH) = 0.25mol NaOH
500g 물 x 1kg / 1000g = 0.50kg 물
몰랄 농도 = 0.25mol / 0.50kg
몰랄 농도 = 0.05M / kg
몰랄 농도 = 0.50m

정규성(N)

정규성은 다음과 같습니다. 그램 등가 중량 용액 1리터당 용질. 그램 당량 또는 등가물은 주어진 분자의 반응성 용량의 척도입니다. 정규성은 반응에 의존하는 유일한 농도 단위입니다.
예시:

1M 황산(H2그래서4)은 1몰의 황산이 2몰의 H + 이온을 제공하기 때문에 산-염기 반응의 경우 2N입니다. 한편, 1M 황산은 1몰의 황산이 1몰의 황산염 이온을 제공하기 때문에 황산염 침전의 경우 1N이다.

  1. 리터당 그램(g/L)
    이것은 용액 1리터당 용질의 그램을 기준으로 용액을 준비하는 간단한 방법입니다.
  2. 격식(F)
    공식 솔루션은 솔루션 리터당 공식 중량 단위로 표현됩니다.
  3. 백만분율(ppm) 및 10억분율(ppb)극도로 희석된 용액에 사용되는 이 단위는 용액의 100만 부분 또는 용액의 10억 부분당 용질 부분의 비율을 나타냅니다.
    예시:

    물 샘플에는 2ppm의 납이 포함되어 있습니다. 이것은 모든 백만 부품에 대해 그 중 2개가 납임을 의미합니다. 따라서 1g의 물 샘플에는 200만분의 1g의 납이 포함됩니다. 수용액의 경우 물의 밀도는 이러한 농도 단위에 대해 1.00g/ml로 가정합니다.

정확한 스톡 솔루션을 만드는 방법

생물학 연구자들이 시약을 정확하게 만들고 분배하는 데 있어 다소 엉성할 수 있다고 생각하는 것은 나뿐입니까? 분석 화학자들은 미디어 구성과 같은 상당히 거친 작업 이외의 다른 작업에 대해 우리의 믿음 측정 실린더를 비웃을 것입니다.

분석 표준을 만드는 것과 같은 보다 정확한 작업에 관해서는 측정 실린더가 더 이상 절단되지 않습니다. 다음은 귀하의 스톡 솔루션/표준이 가능한 한 정확하여 실험을 최상의 시작으로 시작할 수 있도록 하는 몇 가지 방법입니다.


1. 메스플라스크를 사용하여 용액과 표준물질을 만듭니다.

정확하고 재현 가능한 스톡 솔루션을 위해서는 부피 플라스크를 선택해야 합니다. 부피 플라스크는 측정 실린더 및 피펫보다 훨씬 더 정확합니다. 특히 매우 엄격한 표준에 따라 제조된 클래스 A 플라스크를 사용하는 경우에 그렇습니다. 부피 플라스크는 1mL부터 다양한 크기로 제공되며 여기에서 사용 지침을 찾을 수 있습니다.

2. 올바른 저울을 올바르게 사용하십시오.

분명히 매우 정확한 부피 플라스크를 사용하여 용매 부피를 측정하는 것은 의미가 없으며 필요에 비해 너무 거친 저울을 사용하여 고체의 무게를 측정할 뿐입니다. 필요한 범위의 질량을 계량하기 위해 만들어진 저울을 사용하고 보정되어 평평한 표면에 있는지 확인하십시오.

작은 질량의 경우 필요한 양을 정확히 측정하는 것이 종종 매우 어렵습니다. 그러나 일반적으로 용액은 정확한 농도로 구성될 필요가 없으며 농도(무엇이든)를 정확히 알면 됩니다.

좋은 접근 방법은 가능한 목표 중량에 가깝게 시약을 칭량한 다음 칭량된 질량을 기록하고 메스 플라스크에 용액을 구성하는 것입니다. 구성한 용액의 실제 농도를 정확하게 계산할 수 있습니다.

3. 가능하면 시약을 대량으로 만드십시오.

실험에서 실험으로 스톡 솔루션을 재현할 수 있도록 하는 또 다른 방법은 가능한 경우 대량으로 구성하는 것입니다. 이것은 각 실험에서 동일한 솔루션으로 작업한다는 것을 의미할 뿐만 아니라 솔루션을 구성할 때 더 큰 볼륨을 사용하므로 정확도에 도움이 됩니다.

4. 사용 중인 시약의 강도를 고려하십시오.

스톡 솔루션을 만들 때 시약의 강도는 종종 간과됩니다. 시약의 농도가 100% 미만인 경우, 즉 질량의 100% 미만이 실제 시약(나머지는 불순물임)인 경우 일반적으로 제조업체가 용기에 표시하며 얼마나 많은 양을 계산할 때 이를 고려해야 합니다. 그것의 사용.

예를 들어, 1M 용액을 만들기 위해 20g의 시약을 달아야 하지만 시약은 97% 강도로만 제조된다고 가정해 보겠습니다. 그 20g 중 97%(19.4g)만이 시약이 되므로 20g의 시약…과 0.61g의 불순물(y)을 얻으려면 실제로 고체 20.61g([100/97]*20)을 추가해야 합니다. /이).

많은 생물학 연구자들이 일을 더 정확하게 할 수 있다는 것에 동의하십니까? 의견에 의견을 말하십시오.



코멘트:

  1. Kabaka

    미안하지만 내 생각에는 당신이 틀렸습니다. PM에 나에게 편지를 쓰면 당신에게 말을 겁니다.

  2. Ahiga

    그런 독특한 문장을 생각하십니까?

  3. Orwel

    브라보, 어떤 말 ..., 훌륭한 아이디어

  4. Jorden

    Please rephrase your message



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