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2020_Spring_Bis2a_Facciotti_Lecture_04 - 생물학

2020_Spring_Bis2a_Facciotti_Lecture_04 - 생물학


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2020_Spring_Bis2a_Facciotti_Lecture_04 관련 학습 목표

  • 질량 보존 법칙 정의
  • 축합반응과 가수분해반응에서 물의 역할을 설명할 수 있다.
  • 평형 상태를 설명합니다.
  • 반응 가역성의 개념과 평형과의 관계 토론
  • 평형 상수의 크기를 평형 위치에 연결
  • 평형 상태에서 시스템에 대한 농도 변화의 영향을 설명하십시오.
  • 화학 평형과 평형 상수의 개념을 적용하여 화학 반응의 진행 과정을 설명합니다. 처음에는 평형을 벗어났고, 평형을 향해 나아가고 마지막에는 평형에 도달한 화학 반응 속도와 화학 반응물의 농도와 "정방향" 및 "역방향" 반응 속도를 나타냅니다.
  • pH를 정의하고 pH와 수소 이온 농도 사이의 관계를 이해합니다.
  • pH의 정의를 사용하여 [H+] 두 수용액 사이의 농도

특성 화학 반응

화학 반응 두 개 이상의 원자가 결합하여 분자를 형성하거나 결합된 원자가 분리될 때 발생합니다. 우리는 화학 반응에 "들어가는" 물질을 반응물 (관례에 따라 우리는 일반적으로 이것을 화학 반응식의 왼쪽에 나열합니다), 그리고 반응에서 "나타나는" 물질 제품 (관례에 따라 우리는 일반적으로 이것을 화학 반응식의 오른쪽에 나열합니다). 오른쪽에서 왼쪽으로; 위에서 아래로, 대각선 오른쪽에서 왼쪽으로, 원형 화살표 주위 등) 화살표를 사용하여 방향을 지정합니다.

화학 반응에서 반응물에 존재하는 원자와 원소는 모두 생성물에도 존재해야 합니다. 유사하게, 반응물에 존재하지 않는 생성물에는 아무것도 존재할 수 없다. 화학 반응은 화학 반응에서 물질이 생성되거나 파괴될 수 없다는 질량 보존 법칙에 의해 지배되기 때문입니다. 이것은 화학 반응을 조사할 때 들어가는 모든 것을 설명하고 나오는 물질에서 모든 것을 찾을 수 있는지 확인해야 함을 의미합니다!

2 + 7 = 9와 같은 방정식으로 수학적 계산을 표현할 수 있는 것처럼 화학 방정식을 사용하여 반응물이 생성물이 되는 방법을 보여줄 수 있습니다. 일반적으로 화학 방정식은 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 읽거나 씁니다. 왼쪽의 반응물은 화학 반응이 진행되는 방향을 나타내는 단일 또는 양방향 화살표로 오른쪽의 생성물과 분리됩니다. 예를 들어, 질소 원자 1개와 수소 원자 3개가 암모니아를 생성하는 화학 반응은 다음과 같이 작성됩니다.

[ce{N + 3H→NH_3}.]

이에 따라 암모니아를 구성 요소로 분해하면 다음과 같이 작성됩니다.

[ce{NH3→N + 3H.}]

어느 방향에서든 방정식의 양쪽에서 1 N과 3 H를 찾습니다.


가능한 NB 토론 가리키다

BIS 2A에서는 생물학적 과정의 맥락에서 질량 보존 법칙을 이해하는 것이 중요합니다. 화학에서는 이 주제에 대해 정량적 접근 방식을 취하고 방정식의 균형을 맞추는 방법을 배우고 총 원자 수와 총 전하가 변하지 않는지 확인합니다. BIS2A에서는 주제에 대해 보다 질적인 접근 방식을 취합니다. 이것이 혼란을 가져온다고 생각하십니까? BIS2A에서 균형 방정식에 더 중점을 두어야 합니까?


가역성

모든 화학 반응은 기술적으로 양방향으로 진행될 수 있지만 일부 반응은 한 방향을 다른 방향보다 선호하는 경향이 있습니다. 반응이 자발적으로 양쪽 또는 한 방향으로 진행되는 정도에 따라 반응을 특성화하기 위해 다른 이름을 지정할 수 있습니다. 가역성. 위에 표시된 것과 같은 일부 화학 반응은 오랜 시간 동안 "역" 방향이 발생하거나 실제 목적을 위해 "역" 반응을 무시하는 낮은 확률로 대부분 한 방향으로 진행됩니다. 이러한 단방향 반응은 뒤집을 수 없는 반응은 단방향(단방향) 화살표로 표시됩니다. 대조적으로, 거꾸로 할 수 있는 반응 어느 방향으로든 쉽게 진행할 수 있는 것들입니다. 가역적 반응은 일반적으로 반응물과 생성물 모두를 가리키는 양방향 화살표가 있는 화학 반응식으로 표시됩니다. 실제로 화학 반응의 연속체를 찾을 수 있습니다. 일부는 주로 한 방향으로 진행하고 거의 역전되지 않는 반면, 다른 것들은 반응물 및 생성물의 상대적 농도와 같은 다양한 요인에 따라 쉽게 방향을 변경합니다. 이 용어는 평형점이 다른 반응을 설명하는 방법일 뿐입니다.

어휘 사용

"반응물"과 "생성물"이라는 용어가 반응의 방향과 관련되어 있다는 것을 깨달았을 것입니다. 그러나 가역적인 반응이 있는 경우 한 방향으로 반응을 진행한 생성물이 반대의 반응물이 됩니다. 동일한 화합물에 두 가지 다른 용어로 레이블을 지정할 수 있습니다. 약간 혼란스러울 수 있습니다. 그렇다면 이러한 경우에는 어떻게 해야 할까요? 대답은 "반응물"과 "생성물"이라는 용어를 사용하려면 가역적 반응에 대해 논의할 때에도 언급하고 있는 반응 방향에 대해 명확해야 한다는 것입니다. 당신이 사용하는 "반응물" 또는 "생성물"이라는 용어의 선택은 당신이 고려하고 있는 반응의 방향성을 다른 사람들에게 전달할 것입니다.

생물학에서 가역적인 반응의 예를 살펴보고 생물학적 시스템에서 발생하는 이러한 핵심 아이디어의 중요한 확장에 대해 논의해 보겠습니다. 인간의 혈액에서 과도한 수소 이온(H+) 중탄산염 이온(HCO)에 결합3-), 탄산(H2CO3). 이 반응은 쉽게 되돌릴 수 있습니다. 탄산이 이 시스템에 추가되면 화학 시스템이 평형을 찾을 때 일부가 중탄산염과 수소 이온으로 전환됩니다.

[ce{HCO_3^−+ H^+ ightleftharpoons H_2CO_3}]

위의 예는 시험관에서 발생할 수 있는 화학 시스템을 검사하고 "이상화"한 것입니다. 그러나 생물학적 시스템에서 단일 반응에 대한 평형은 시험관에서와 같이 거의 도달하지 않습니다. 생물학적 시스템에서 반응은 단독으로 발생하지 않습니다. 오히려, 반응물 및/또는 생성물의 농도는 종종 한 반응의 생성물이 다른 반응의 반응물이 되는 것과 함께 지속적으로 변합니다. 이러한 연결된 반응은 생화학적 경로로 알려진 것을 형성합니다. 바로 아래의 예는 이 점을 보여줍니다. 중탄산염/양성자와 탄산 사이의 반응은 매우 가역적이지만 생리학적으로 이 반응은 일반적으로 탄산 형성을 향해 "끌어당겨집니다". 왜요? 아래 그림과 같이 탄산은 또 다른 생화학적 반응인 탄산이 CO로 전환되는 반응물이 됩니다.2 그리고 H2O. 이 전환은 H의 농도를 감소시킵니다.2CO3, 따라서 중탄산염과 H 사이의 반응을 끌어+ 오른쪽으로. 또한, 세 번째 단방향 반응인 CO 제거2 그리고 H2시스템의 O도 반응을 오른쪽으로 더 끌어옵니다. 이러한 종류의 반응은 H를 유지하는 데 중요한 기여자입니다.+ 우리 혈액의 항상성.

[ ce{HCO_3^- + H^+ ightleftharpoons H_2CO_3 ightleftharpoons CO_2 + H_20 ightarrow} ext{폐기물}]

탄산 합성과 관련된 반응은 실제로 탄산이 (CO_2) 및 (H_2O)로 분해되는 것과 관련이 있습니다. 이러한 제품은 숨을 내쉴 때 시스템/신체에서 제거됩니다. 함께 탄산의 분해와 생성물을 내뿜는 행위는 첫 번째 반응을 오른쪽으로 끌어당긴다.

합성 반응

많은 거대분자는 단량체라고 하는 더 작은 소단위 또는 빌딩 블록으로 만들어집니다. 단량체는 공유 결합되어 중합체로 알려진 더 큰 분자를 형성합니다. 종종, 모노머로부터 폴리머의 합성은 또한 반응의 산물로서 물 분자를 생성할 것입니다. 이러한 유형의 반응은 다음과 같이 알려져 있습니다. 탈수 합성 또는 응축 반응.

그림 1. 위에서 설명한 탈수 합성 반응에서 두 분자의 포도당이 함께 연결되어 이당류 말토스를 형성합니다. 이 과정에서 물 분자가 형성됩니다. 저작자 표시: Marc T. Facciotti(원작)

대화형 그림 1. 3D 상호작용 분자로 묘사된 포도당과 말토오스 분자.

탈수 합성 반응(그림 1)에서 한 단량체의 수소는 다른 단량체의 수산기와 결합하여 물 분자를 방출합니다. 동시에, 단량체는 전자를 공유하고 공유 결합을 형성합니다. 추가 단량체가 결합하면 이 반복되는 단량체 사슬이 중합체를 형성합니다. 다양한 유형의 단량체가 다양한 구성으로 결합하여 다양한 거대분자 그룹을 생성할 수 있습니다. 한 종류의 단량체라도 다양한 방식으로 결합하여 여러 가지 다른 중합체를 형성할 수 있습니다. 예를 들어 포도당 단량체는 전분, 글리코겐 및 셀룰로오스의 구성 요소입니다.

위의 탄수화물 단량체 예에서 중합체는 탈수 반응에 의해 형성됩니다. 이러한 유형의 반응은 성장하는 펩타이드 사슬에 아미노산을 추가하고 성장하는 DNA 또는 RNA 폴리머에 뉴클레오티드를 추가하는 데에도 사용됩니다. 아미노산, 지질 및 핵산에 대한 모듈을 방문하여 단량체가 성장하는 중합체에 추가될 때 제거되는 물 분자를 식별할 수 있는지 확인하십시오.

그림 2. 이것은 일반적인 탈수 합성/축합 반응을 (빨간색으로 표시된 작용기로 장식된) 단어를 사용하여 묘사합니다. Facciotti (원작)

가수분해 반응

중합체는 가수분해로 알려진 반응에서 단량체로 분해됩니다. 가수분해 반응에는 물 분자가 반응물로 포함됩니다(그림 3). 이러한 반응 동안 중합체는 두 가지 구성요소로 분해될 수 있습니다. 한 생성물은 수소 이온(H+) 물에서, 두 번째 생성물은 물의 나머지 수산화물(OH).

그림 3. 여기에 표시된 가수분해 반응에서 이당류 말토스는 물 분자의 추가로 분해되어 두 개의 포도당 단량체를 형성합니다. 이 반응은 위의 그림 1에 표시된 합성 반응의 역입니다. Facciotti (원작)

그림 4. 이것은 일반적인 가수분해 반응을 나타내는 단어(빨간색으로 된 작용기로 장식됨)를 사용하는 것입니다. Facciotti (원작)

탈수 합성 및 가수분해 반응은 특정 효소에 의해 촉매화되거나 "가속화"됩니다. 탈수 합성과 가수분해 반응은 모두 반응물 사이의 결합을 만들고 끊는 것을 포함합니다. 즉, 반응물에서 원자 사이의 결합이 재구성됩니다. 생물학적 시스템(우리 몸 포함)에서 분자 고분자 형태의 음식은 소화 시스템의 효소 촉매 반응을 통해 물에 의해 더 작은 분자로 가수분해됩니다. 이것은 더 작은 영양소가 다양한 목적을 위해 흡수되고 재사용되도록 합니다. 세포에서 식품에서 파생된 단량체는 새로운 기능을 수행하는 더 큰 중합체로 재조립될 수 있습니다.

유용한 링크:

탈수 합성 및 가수분해의 시각적 표현을 보려면 이 사이트를 방문하십시오.
효소 작용을 통한 가수분해의 예는 수크라아제에 의한 수크로오스 가수분해라는 제목의 이 3분짜리 비디오에 나와 있습니다.

교환/이전 반응

우리는 또한 교환 반응이라는 반응에 직면할 것입니다. 이러한 유형의 반응에서는 분자의 "부분"이 서로 전달됩니다. 즉, 결합이 끊어져 분자의 일부가 방출되고 결합이 방출된 부분과 다른 분자 사이에 형성됩니다. 이러한 효소 촉매 반응은 일반적으로 상당히 복잡한 다단계 화학 과정입니다.

그림 5. 합성과 가수분해가 모두 일어날 수 있고, 화학 결합이 형성되고 끊어지는 교환 반응은 단어 유추를 사용하여 묘사됩니다.

화학 평형 - 파트 1: 순방향 및 역방향 반응

화학 평형의 개념을 이해하는 것은 BIS2A에서 그리고 실제로 생물학과 과학 전반에 걸쳐 논의된 몇 가지를 따르는 데 중요합니다. 계의 에너지를 언급하지 않고 화학 평형의 개념을 완전히 설명하기는 어렵지만, 간단하게 하기 위해 어쨌든 시도하고 다른 장에서 에너지에 대한 논의를 보류하겠습니다. 오히려 아래의 가역 반응을 고려하여 평형에 대한 이해를 발전시켜 봅시다.

가설 반응 #1: 화합물 A, B 및 D가 관련된 가상 반응입니다. 이것을 왼쪽에서 오른쪽으로 읽으면 A와 B가 함께 더 큰 화합물을 형성한다고 말할 수 있습니다. D. 오른쪽에서 왼쪽으로 반응을 읽으면, 우리는 화합물 D가 더 작은 화합물 A와 B로 분해된다고 말할 것입니다.

먼저 "가역적 반응"이 의미하는 바를 정의해야 합니다. "가역적"이라는 용어는 단순히 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다. 즉, 반응식의 왼쪽에 있는 것들이 함께 반응하여 오른쪽에 있는 것들이 될 수 있고, 오른쪽에 있는 것들도 함께 반응하여 왼쪽에 있는 것들이 될 수 있습니다. 방정식. 한 방향으로만 진행하는 반응을 비가역 반응이라고 합니다.

평형에 대한 논의를 시작하기 위해, 우리는 우리가 가정하는 반응이 쉽게 가역적이라고 생각하는 것으로 시작합니다. 이 경우에는 위에 묘사된 반응입니다: 화합물 A와 B로부터 화합물 D의 상상적 형성 A와 B만 존재하는 출발점에서 반응이 진행되는 것을 관찰하는 실험.

예 #1: 왼쪽 균형 반응

가상 반응 #1: 시간 경과
집중t=0t=1t=5t=10t=15t=20t=25t=30t=35t=40
[NS]100908070656260606060
[NS]100908070656260606060
[씨]0102030453840404040

시간 t = 0(반응 시작 전)에서 반응은 100 농도 단위의 화합물 A와 B와 0 단위의 화합물 D를 갖습니다. 이제 반응을 진행하고 시간 경과에 따른 세 가지 화합물의 개별 농도를 관찰합니다(t =1, 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35 및 40 시간 단위). A와 B가 반응하면 D가 형성됩니다. 실제로 t=0에서 t=25까지 D가 형성되는 것을 볼 수 있습니다. 그러나 그 시간이 지나면 A, B 및 D의 농도가 더 이상 변하지 않습니다. 반응이 성분의 농도 변화를 멈추는 지점에 도달하면 반응이 평형에 도달했다고 말합니다. A, B, D의 농도는 평형 상태에서 동일하지 않습니다. 사실, 반응은 D보다 A와 B가 더 많이 있도록 균형을 유지하는 것처럼 보입니다.

메모: 일반적인 학생 오해 경고

많은 학생들은 반응의 반응물과 생성물의 농도가 평형 상태에서 같아야 한다는 오해의 희생자가 됩니다. 평형이라는 용어가 "같음"이라는 단어와 매우 유사하게 들린다는 점을 감안할 때 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 그러나 위의 실험이 설명하려고 하는 것처럼 이것은 옳지 않습니다!

예 #2: 오른쪽 균형 반응

우리는 두 번째 가설적인 반응, 즉 화합물 (ce{E}) 및 (ce{F})로부터 화합물 (ce{J})의 합성을 조사할 수 있습니다.

[ ce{E +F <=> J} 번호]

가상 반응 #2: 화합물 E, F 및 J를 포함하는 가상의 반응입니다. 이것을 왼쪽에서 오른쪽으로 읽으면 E와 F가 함께 모여 더 큰 화합물을 형성한다고 말할 것입니다. J. 오른쪽에서 왼쪽으로 반응을 읽으면 그 화합물이라고 말할 것입니다 J는 더 작은 화합물인 E와 F로 나뉩니다.

가상 반응 #2의 구조는 우리가 위에서 고려한 가상 반응 #1의 구조와 동일해 보입니다. 두 가지가 합쳐져 ​​하나의 더 큰 것을 만듭니다. 이 경우 E, F, J가 A, B, D와 다른 속성을 갖는다고 가정하면 됩니다. 위에서 설명한 것과 유사한 실험을 상상하고 이 데이터를 조사해 보겠습니다.

가상 반응 #2: 시간 경과

이 경우 반응도 평형에 도달합니다. 그러나 이번에는 t=30 부근에서 평형이 발생한다. 그 이후에는 E, F, J의 농도가 변하지 않습니다. (ce{E}), (ce{F}) 및 (ce{J})의 농도는 평형 상태에서 동일하지 않다는 점에 다시 주의하십시오. 가상의 반응 #1(ABD 반응)과 대조적으로 이번에는 화살표 오른쪽에 있는 J의 농도가 E와 F보다 더 높은 농도에 있습니다. 우리는 이 반응에 대해 평형이 놓여 있다고 말합니다. 오른쪽으로.

이 시점에서 4가지 포인트를 더 만들어야 합니다.

  • 포인트 1: 반응의 평형이 왼쪽에 있는지 오른쪽에 있는지는 반응 성분의 특성과 반응이 일어나는 환경 조건(예: 온도, 압력 등)의 함수입니다.
  • 포인트 2: 우리는 또한 에너지의 개념을 사용하여 평형에 대해 이야기할 수 있으며, 아직까지는 아니지만 곧 할 것입니다.
  • 포인트 3: 가상의 반응 #1과 #2가 반응이 "멈춘" 지점에 도달하는 것처럼 보이지만 평형에 도달한 후에도 반응이 여전히 일어나고 있다고 상상해야 합니다. 평형 상태에서 "정방향" 및 "역방향" 반응이 동일한 속도로 발생합니다. 즉, 예 #2에서 평형 상태에서 J는 E와 F로 분해되는 것과 동일한 속도로 E와 F에서 형성됩니다. 이것은 반응이 여전히 일어나고 있습니다.
  • 포인트 4: 이 평형 설명에서 평형 상수라고 부르는 것을 정의할 수 있습니다. 일반적으로 상수는 대문자 K로 표시되며 K로 쓸 수 있습니다.EQ. 농도 측면에서 KEQ 반응 생성물 농도의 수학적 제품(오른쪽에 있는 항목)을 반응물 농도의 수학적 제품(왼쪽에 있는 항목)으로 나눈 값으로 기록됩니다. 예를 들어, K식,1 = [D]/[A][B] 및 K식,2 = [J]/[E][F]. 대괄호 "[]"는 대괄호 안에 있는 모든 것의 "농도"를 나타냅니다.

가능한 NB 토론 가리키다

다음 진술은 사실입니다. 화학 평형은 반응물과 생성물의 동일한 농도로 시작하여 확립될 수 있습니다. 화학 평형을 이룰 수 있는 다른 시작 조건을 생각하고 설명할 수 있습니까? 화학적 평형을 이룰 수 없는 시작 조건이 있습니까?


Bis2A에서 산/염기 화학의 역할은 무엇입니까?

우리는 화학 작용기의 거동이 구성 원자의 구성, 순서 및 특성에 크게 의존한다는 것을 배웠습니다. 우리가 보게 되겠지만, 주요 생물학적 작용기의 일부 특성은 그들이 목욕하는 용액의 pH(수소 이온 농도)에 따라 변경될 수 있습니다.

예를 들어, 단백질을 구성하는 아미노산 분자의 일부 작용기는 pH에 따라 다른 화학적 상태로 존재할 수 있습니다. 우리는 단백질의 맥락에서 이러한 작용기의 화학적 상태가 단백질의 모양이나 화학 반응을 수행하는 능력에 중대한 영향을 미칠 수 있음을 배울 것입니다. 과정을 진행하면서 다양한 맥락에서 이러한 유형의 화학에 대한 수많은 예를 보게 될 것입니다.

pH 공식적으로 다음과 같이 정의됩니다.

[ pH = -log_{10} [H^+]]

위의 방정식에서 (H^+)를 둘러싼 대괄호는 농도를 나타냅니다. 필요한 경우 wiki logarithm 또는 kahn logarithm에서 수학 복습을 시도하십시오. 또한 참조: 농도 사전 또는 위키 농도.

수소 이온은 적은 비율의 물 분자가 동일한 수의 수소(H)로 해리(이온화)되어 순수한 물에서 자발적으로 생성됩니다.+) 이온 및 수산화물(OH-) 이온. 수산화물 이온은 다른 물 분자와의 수소 결합에 의해 용액에 유지되는 반면, 노출된 양성자로 구성된 수소 이온은 즉시 이온화되지 않은 물 분자에 끌어당겨 히드로늄 이온(H30+).

여전히, 과학자들은 관례에 따라 수소 이온과 그 농도를 마치 액체 상태의 물에서 이 상태에서 자유로이 존재하는 것처럼 말합니다. 이것은 우리가 자주 사용하는 지름길의 또 다른 예입니다. H를 쓰는 것이 더 쉽습니다.+ H보다는3영형+. 우리는 이 지름길을 사용하고 있다는 것을 깨달아야 합니다. 그렇지 않으면 혼란이 뒤따를 것입니다.

그림 1: 물은 자발적으로 양성자와 수산기로 해리됩니다. 양성자는 물 분자와 결합하여 하이드로늄 이온을 형성합니다.
저작자: 마크 T. 파시오티

NS pH 용액의 농도는 용액 내 수소 이온 농도(또는 히드로늄 이온 수)를 측정한 것입니다. 수소 이온의 수는 용액이 얼마나 산성인지 또는 얼마나 염기성인지를 직접적으로 측정합니다.

NS pH 스케일 로그이며 범위는 0에서 14 사이입니다(그림 2). pH=7.0을 중성으로 정의합니다. pH가 7.0 미만인 모든 것을 산성 7.0 이상의 보고된 pH는 알칼리성 또는 기초적인. 7.0에서 어느 방향으로든 극한의 pH는 일반적으로 생명체가 살기 힘든 것으로 간주되지만 반대의 예도 있습니다. 인체의 pH 수준은 일반적으로 pH가 더 산성인 위(일반적으로 1~2)를 제외하고는 6.8~7.4입니다.

그림 2: 특정 pH에 존재하는 다양한 생물학적 화합물 또는 물질을 포함하는 산성에서 염기성까지의 pH 척도. 파치오티

추가 정보:

pH와 그 로그 스케일에 대한 대체 설명을 보려면 이 비디오를 시청하십시오.

순수한 물에서 해리되는 수소 이온의 농도는 1 × 10-7 두더지 H+ 물 1리터당 이온.

1몰(mol)의 물질(원자, 분자, 이온 등이 될 수 있음)은 6.02 x 10으로 정의됩니다.23 물질의 입자. 따라서 물 1몰은 6.02 x 10과 같습니다.23 물 분자. pH는 이 농도 단위의 밑이 10인 로그의 음수로 계산됩니다. 일지10 1 × 10-7 는 -7.0이고 이 숫자의 음수는 pH 7.0을 산출하며 이는 중성 pH라고도 합니다.

중성이 아닌 pH 판독값은 물에 산 또는 염기를 용해한 결과입니다. 높은 농도의 수소 이온은 낮은 pH 값을 생성하는 반면, 낮은 수준의 수소 이온은 높은 pH를 생성합니다.

pH와 양성자 농도 사이의 이러한 역 관계는 ​​많은 학생들을 혼란스럽게 합니다.

NS 수소이온(H)의 농도를 증가시키는 물질이다.+) 용액에서 일반적으로 수소 원자 중 하나가 해리되도록 합니다. 예를 들어, 우리는 카르복실 작용기가 산이라는 것을 배웠습니다. 수소 원자는 산소 원자에서 해리되어 자유 양성자와 음전하를 띤 작용기를 생성할 수 있습니다. NS 베이스 수산화 이온(OH) 또는 수소 이온과 결합하여 H를 효과적으로 환원시키는 기타 음전하 이온+ 용액의 농도를 높여 pH를 높입니다. 염기가 수산화 이온을 방출하는 경우 이러한 이온은 자유 수소 이온과 결합하여 새로운 물 분자를 생성합니다. 예를 들어, 아민 작용기가 염기라는 것을 배웠습니다. 질소 원자는 용액에서 수소 이온을 수용하여 용액의 pH를 높이는 수소 이온의 수를 줄입니다.

그림 3: 카르 복실 산기는 용액으로 양성자를 방출하여 산으로 작용합니다. 이것은 용액의 양성자 수를 증가시켜 pH를 감소시킵니다. 아미노기는 용액에서 수소 이온을 받아 염기로 작용하여 용액의 수소 이온 수를 줄여 pH를 증가시킵니다.
저작자: 에린 이슬론

추가 pH 리소스

다음은 재료를 배우는 데 도움이 되는 pH 및 pKa에 대한 몇 가지 추가 링크입니다. pKa 전용 추가 모듈이 있습니다.



코멘트:

  1. Peregrine

    이제는 표현할 수 없다는 것이 유감입니다. 회의에 늦었습니다. 나는 돌아올 것입니다-필연적으로 의견을 표현할 것입니다.

  2. Odakota

    Thanks for the tip, how can I thank you?

  3. Graegleah

    나는 훌륭한 대답을 축하합니다.

  4. Mudawar

    앞 문장에 절대적으로 동의합니다

  5. Samule

    Great answer :)



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